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硝酸的介绍

编辑:佛山市泓达化工有限公司  时间:2017-06-19

硝酸是一种具有强氧化性、腐蚀性的强酸。其中与盐酸、硫酸合称为三大强酸。硝酸属于一元无机强酸,是一种重要的化工原料。在工业上可用于制造化肥、农药、炸药、染料、盐类等;在有机化学中,浓硝酸与浓硫酸的混合液是重要的硝化试剂,其水溶液俗称硝镪水或镪水。所属的危险符号是O(氧化剂)和C(腐蚀品)。硝酸的酸酐是五氧化二氮。

硝酸的存在分布:自然界中的硝酸主要由雷雨天生成的一氧化氮或微生物生命活动放出二氧化氮形成。人类活动也产生氮氧化物,全世界人为污染源每年排出的氮氧化物大约为5300万吨,这些氮氧化物也会形成硝酸。硝酸性质不稳定,因而无法在自然界长期存在,但硝酸的形成是氮循环的一环。

物质结构:硝酸为平面共价分子,中心氮原子杂化,未参与杂化的一个p轨道与两个端氧形成三中心四电子键。硝酸中的羟基氢与非羟化的氧原子形成分子内氢键,这是硝酸性不及硫酸、盐酸,熔沸点较低的主要原因。

理化性质:纯硝酸为无色透明液体,浓硝酸为淡黄色液体,正常情况下为无色透明液体,有窒息性刺激气味。浓硝酸含量为68%左右,易挥发,在空气中产生白雾(与浓盐酸相同),是硝酸蒸汽(一般来说是浓硝酸分解出来的二氧化氮)与水蒸汽结合而形成的硝酸小液滴。露光能产生二氧化氮,二氧化氮重新溶解在硝酸中,从而变成棕色。有强酸性,能使羊毛织物和动物组织变成嫩黄色。能与乙醇、碳和其他有机物猛烈反应。能与水混溶。化学性质:硝酸可以与醇发生酯化反应生成对应的硝酸酯,在机理上,硝酸参与的酯化反应过去被认为生成了碳正离子中间体,但许多文献将机理描述为费歇尔酯化反应,即“酸脱羟基醇脱氢”与羧酸的酯化机理相同。硝酸的酯化反应体现了硝酸的强酸性。除此之外,硝酸还可以发生氧化还原反应,因此硝酸也具有强氧化性。